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2.1 ENLACE COVALENTE, IÓNICO Y COORDINADO EN COMPUESTOS DE CARBONO

TIPOS DE ENLACE COVALENTE:

b.1. ENLACE SIGMA()

Se forman entre dos átomos de un compuesto covalente, debido a la superposición directa o frontal de los orbitales; es más fuerte y determina la geometría de la molécula. Dos átomos enlazados comparten un par de electrones de enlace, aportando cada uno de ellos, un electrón al par electrónico de enlace. Las uniones químicas también se clasifican de acuerdo al tipo de orbitales participantes en el enlace, así como a su orientación en: enlace sigma,  y enlace pi, . En el enlace sigma se conocen tres tipos, los cuales se describen a continuación:

Enlace sigma “s” ( s ). se manifiesta cuando se recubren dos orbitales “s”

Enlace sigma “sp” ( sp ).- ocurre cuando se une un orbital “s” y un orbital “p”.

Enlace sigma “p” ( p ).- se observa cuado dos orbitales “p” se recubren en forma longitudinal.

b.2. ENLACE Pi ( )

Se forma después del enlace sigma; es el segundo o tercer enlace formado entre dos átomos, debido a la superposición lateral de los orbitales “p”. Sus electrones se encuentran en constante movimiento.

Enlace Doble y Triple

·  ENLACE COVALENTE POLAR:

Los Enlaces Iónicos y Covalentes representan extremos en los tipos de enlaces de los compuestos;  la propiedades físicas y químicas determinan que los enlaces que hay entre ellos no son iónicos ni covalentes, si no, son covalentes polares.

Los compuestos que tienen enlace covalente polar se llaman compuestos polares.

Los compuestos polares tienen propiedades intermedias entre los iónicos y los covalentes. Sus moléculas son dipolos interactuando entre si y con otras moléculas iónicas o polares